氮氣,化學(xué)式為N2,通常狀況下是一種無色無味的氣體,而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣占大氣總量的78.08%(體積分?jǐn)?shù)),是空氣的主要成份之一。在標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下,氮氣冷卻至-195.8℃時,變成無色的液體,冷卻至-209.8℃時,液態(tài)氮變成雪狀的固體。氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑,常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化,用來制取對人類有用的新物質(zhì)。
- 中文名:氮氣
- 英文名:Nitrogen
- 別 稱:氮單質(zhì)
- 化學(xué)式:N?
- 分子量:28.013
- CAS登錄號:7727-37-9
- EINECS登錄號:231-783-9
- 熔 點:-211.4℃
- 沸 點:-195.8℃
- 水溶性:難溶于水
- 密 度:1.25g/L(0攝氏度,1標(biāo)準(zhǔn)大氣壓)
- 外 觀:無色無味氣體
- 應(yīng) 用:合成氨,作保護(hù)氣,用于降溫,作防腐劑等
- 安全性描述:可用于滅火
- 危險性描述:空氣中氮氣含量過高,使吸入氣氧分壓下降,引起缺氧窒息。
- 危險品運輸編號:22005(壓縮) 22006(液化)
- 能耗工質(zhì):0.671千克標(biāo)煤/立方米
發(fā)現(xiàn)簡史
氮氣在大氣中含量雖多于氧氣,但是由于它的性質(zhì)不活潑,所以人們是在認(rèn)識氧氣之后才認(rèn)識氮氣的。不過它的發(fā)現(xiàn)卻早于氧氣。1755年英國化學(xué)家布拉克(Black,J.1728-1799)發(fā)現(xiàn)碳酸氣之后不久,發(fā)現(xiàn)木炭在玻璃罩內(nèi)燃燒后所生成的碳酸氣,即使用苛性鉀溶液吸收后仍然有較大量的空氣剩下來。后來他的學(xué)生D·盧瑟福繼續(xù)用動物做實驗,把老鼠放進(jìn)封閉的玻璃罩里直至其死后,發(fā)現(xiàn)玻璃罩中空氣體積減少1/10;若將剩余的氣體再用苛性鉀溶液吸收,則會繼續(xù)減少1/11的體積。D·盧瑟福發(fā)現(xiàn)老鼠不能生存的空氣里燃燒蠟燭,仍然可以見到微弱的燭光;待蠟燭熄滅后,往其中放入少量的磷,磷仍能燃燒一會,對除掉空氣中的助燃?xì)鈦碚f,效果是好的。把磷燃燒后剩余的氣體進(jìn)行研究,D·盧瑟福發(fā)現(xiàn)這氣體不能維持生命,具有滅火性質(zhì),也不溶于苛性鉀溶液,因此命名為“濁氣”或“毒氣”。
在同一年,普利斯特里作類似的燃燒實驗,發(fā)現(xiàn)使1/5的空氣變?yōu)樘妓釟猓檬宜蘸蟮臍怏w不助燃也不助呼吸。由于他同D·盧瑟福都是深信燃素學(xué)說的,因此他們把剩下來的氣體叫做“被燃素飽和了的空氣”。
理化性質(zhì)
物理性質(zhì)
氮氣在常況下是一種無色無味的氣體,熔點是63 K,沸點是77 K,臨界溫度是126 K,難于液化。溶解度很小,常壓下在283 K 時一體積水可溶解0.02體積的氮氣。
氮氣是難液化的氣體。氮氣在極低溫下會液化成無色液體,進(jìn)一步降低溫度時,更會形成白色晶狀固體。在生產(chǎn)中,通常采用黑色鋼瓶盛放氮氣。其他物理性質(zhì)見下表:
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項 目
化學(xué)式
相對分子質(zhì)量
CAS登錄號
EINECS登錄號
英文名稱
熔點
沸點,101.325kPa(1atm)時
臨界溫度
臨界壓力
臨界體積
臨界密度
臨界壓縮系數(shù)
液體密度,-180℃時
液體熱膨脹系數(shù),-180℃時
表面張力,-210℃時
氣體密度,101.325 kPa(atm)和70F(21.1℃)時
氣體相對密度,101.325 kPa(1atm)和70F時(空氣=1)
汽化熱,沸點下
熔化熱,熔點下
氣體定壓比熱容cp,25℃時
氣體定容比熱容cv,25℃時
氣體比熱容比,cp/cv
液體比熱容,-183℃時
固體比熱容,-223℃時
溶解度參數(shù)
液體摩爾體積
在水中的溶解度,25℃時
氣體黏度,25℃時
液體黏度,-150℃時
氣體熱導(dǎo)率,25℃ 時
液體熱導(dǎo)率,-150℃時
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屬 性
N2
28.013
7727-37-9
231-783-9
Nitrogen
63.15K,-210℃
77.35K,-195.8℃
126.1K,-147.05℃
3.4MPa,33.94bar,33.5atm,492.26psia
90.1cm3/mol
0.3109g/cm3
0.292
0.729g/cm3
0.00753 1/℃
12.2×10-3 N/m,12.2dyn/cm
1.160kg/m3,0.0724 lb/ft3
0.967
202.76kJ/kg,87.19 BTU/1b
25.7kJ/kg,11.05 BTU/1b
1.038kJ/(kg· k),0.248 BTU/(1b·R)
0.741kJ/(kg· k),0.177 BTU/(1b·R)
1.401
2.13kJ/(kg·k),0.509 BTU/(1b·R)
1.489kJ/(kg·k),0.356 BTU/(1b·R)
9.082(J/cm3)0.5
34.677cm3/mol
17.28×10-6(w)
175.44×10-7Pa·s,17.544μPa·s
0.038mPa ·s,0.038 cp
0.02475W/(m · K)
0.0646W/(m · K)
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化學(xué)性質(zhì)
由氮元素的氧化態(tài)-吉布斯自由能圖也可以看出,除了NH4+離子外,氧化數(shù)為0的N2分子在圖中曲線的最低點,這表明相對于其它氧化數(shù)的氮的化合物來講的話,N2是熱力學(xué)穩(wěn)定狀態(tài)結(jié)構(gòu)。氧化數(shù)為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線(圖中的虛線)的上方。因此,這些化合物在熱力學(xué)上是不穩(wěn)定的,容易發(fā)生歧化反應(yīng)。在圖中的一個比N2分子值低的是NH4+離子。
正價氮呈酸性,負(fù)價氮呈堿性。
由氮分子中三鍵鍵能很大,不容易被破壞,因此其化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定,只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下,氮氣成分可以和氫氣反應(yīng)生成氨。同時,由于氮分子的化學(xué)結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定,氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-和氮分子結(jié)構(gòu)相似。
氮分子中存在氮氮叁鍵,鍵能很大(941 KJ/mol),以至于加熱到3273K時僅有0.1%離解,氮分子是已知雙原子分子中最穩(wěn)定的。氮氣是CO的等電子體,在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。
不同活性的金屬與氮氣的反應(yīng)情況不同。與堿金屬在常溫下直接化合;與堿土金屬 —般需要在髙溫下化合;與其他族元素的單質(zhì)反應(yīng)則需要更高的反應(yīng)條件。
相關(guān)反應(yīng)
氮化物反應(yīng)
氮化鎂與水反應(yīng):
在放電條件下,氮氣可以和氧氣化合生成一氧化氮:
一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮:
二氧化氮溶于水,生成硝酸和一氧化氮:
五氧化二氮溶于熱水,生成硝酸:
活潑金屬反應(yīng)
N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應(yīng),生成氮化鋰:
N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在加熱的溫度下反應(yīng),如:
N2與鎂條在點燃的條件下反應(yīng),生成氮化鎂:
非金屬反應(yīng)
N2與氫氣反應(yīng)制取氨氣:
(高溫 高壓 催化劑)
N2與硼要在白熱的溫度才能反應(yīng):
(大分子化合物)
N2與硅和其它族元素的單質(zhì)一般要在高于1200℃的溫度下才能反應(yīng)。
大氣固氮
N?+O?——→2NO ;2NO+O?——→2NO? ;3NO?+H?O——→2HNO?+NO
氮氣用途
化工合成
人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨,但要求條件很高。近年來,人們在竭力弄清植物固氮的機(jī)理,爭取用化學(xué)的方法模擬生物固氮,來實現(xiàn)當(dāng)溫和條件下開發(fā)利用空氣中的氮資源。氮主要用于合成氨
( 條件為高壓,高溫、和催化劑。反應(yīng)為可逆反應(yīng))還是合成纖維(錦綸、腈綸),合成樹脂,合成橡膠等的重要原料。 氮是一種營養(yǎng)元素還可以用來制作化肥。例如:碳酸氫銨NH4HCO3,氯化銨NH4Cl,硝酸銨NH4NO3等等
其他用途
由于氮的化學(xué)惰性,常用作保護(hù)氣體,如:瓜果,食品,燈泡填充氣。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化,用氮氣填充糧倉,可使糧食不霉?fàn)€、不發(fā)芽,長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫(yī)院做除斑,包,豆等的手術(shù)時常常也使用,即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現(xiàn)疤痕,并不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護(hù)氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作激光切割機(jī)的激光氣體。氮氣也作為食品保鮮保護(hù)氣體的用途。在化工行業(yè),氮氣主要用作保護(hù)氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁制品、鋁型材加工,鋁薄軋制等保護(hù)氣體。用作回流焊和波峰焊配套的保護(hù)氣體,提高焊接質(zhì)量。用作浮法玻璃生產(chǎn)過程中的保護(hù)氣體,防錫槽氧化。
化學(xué)鍵
由于單質(zhì)N2在常況下異常穩(wěn)定,人們常誤認(rèn)為氮是一種化學(xué)性質(zhì)不活潑的元素。實際上相反,元素氮有很高的化學(xué)活性。N的電負(fù)性(3.04)僅次于F、O、Cl和Br,說明它能和其它元素形成較強(qiáng)的鍵。另外單質(zhì)N2分子的穩(wěn)定性恰好說明N原子的活潑性。問題是人們還沒有找到在常溫常壓下能使N2分子活化的有利條件。但在自然界中,植物根瘤上的一些細(xì)菌卻能夠在常溫常壓的低能量條件下,把空氣中的N2轉(zhuǎn)化為氮化合物,作為肥料供作物生長使用。所以固氮的研究一直是一個重要的科學(xué)研究課題。因此我們有必要詳細(xì)了解氮的成鍵特性和價鍵結(jié)構(gòu)。
鍵特性
氮氣分子中對成鍵有貢獻(xiàn)的是三對電子,即形成兩個π鍵和一個σ鍵。 對成鍵有貢獻(xiàn),成鍵與反鍵能量近似抵消,它們相當(dāng)于孤電子對。由于N2分子中存在叁鍵N≡N,所以N2分子具有很大的穩(wěn)定性,將它分解為原子需要吸收941.69kJ/mol的能量。N2分子是已知的雙原子分子中最穩(wěn)定的,氮氣的相對分子質(zhì)量是28。氮氣通常不易燃燒且不支持燃燒。化學(xué)式為N2。
鍵型
N原子的價電子層結(jié)構(gòu)為2s2p3,即有3個成單電子和一對孤電子對,以此為基礎(chǔ),在形成化合物時,可生成如下三種鍵型:
1.形成離子鍵
2.形成共價鍵
3.形成配位鍵
N原子有較高的電負(fù)性(3.04),它同電負(fù)性較低的金屬,如Li(電負(fù)性0.98)、Ca(電負(fù)性1.00)、Mg(電負(fù)性1.31)等形成二元氮化物時,能夠獲得3個電子而形成N3-離子。
N3-離子的負(fù)電荷較高,半徑較大(171pm),遇到水分子會強(qiáng)烈水解,因此的離子型化合物只能存在于干態(tài),不會有N3-的水合離子。
共價鍵
N原子同電負(fù)性較高的非金屬形成化合物時,形成如下幾種共價鍵:
⑴N原子采取sp3雜化態(tài),形成三個共價鍵,保留一對孤電子對,分子構(gòu)型為三角錐型,例如NH3,NF3,NCl3等。若形成四個共價單鍵,則分子構(gòu)型為正四面體型,例如銨根離子。
⑵N原子采取sp2雜化態(tài),形成2個共價鍵和一個鍵,并保留有一對孤電子對,分子構(gòu)型為角形,例如Cl—N=O 。(N原子與Cl 原子形成一個σ 鍵和一個π鍵,N原子上的一對孤電子對使分子成為角形。) 若沒有孤電子對時,則分子構(gòu)型為三角形,例如硝酸分子或硝酸根離子。硝酸分子中N原子分別與三個O原子形成三個σ鍵,它的π軌道上的一對電子和兩個O原子的成單π電子形成一個三中心四電子的不定域π鍵。在硝酸根離子中,三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的不定域大π鍵。
這種結(jié)構(gòu)使硝酸中N原子的表觀氧化數(shù)為+5,由于存在大π鍵,硝酸鹽在常況下是足夠穩(wěn)定的。
⑶N原子形成一個共價叁鍵,并保留有一對孤電子對,分子構(gòu)型為直線形,例如N2分子和CN-中N原子的結(jié)構(gòu)。(N原子不形成雜化軌道)
配位鍵
N原子在形成單質(zhì)或化合物時,常保留有孤電子對,因此這樣的單質(zhì)或化合物便可作為電子對給予體,向金屬離子配位。例如[Cu(NH3)4]2+或[Tu(NH2)5]7+等。
制備方法
制氮工藝
現(xiàn)場制氮是指氮氣用戶自購制氮設(shè)備制氮,工業(yè)規(guī)模制氮有三類:即深冷空分制氮、變壓吸附制氮和膜分離制氮。利用各空氣的沸點不同使用液態(tài)空氣分離法,將氧氣和氮氣分離。將裝氮氣的瓶子漆成黑色,裝氧氣的漆成藍(lán)色。
實驗室制法
制備少量氮氣的基本原理是用適當(dāng)?shù)难趸瘎被蜾@鹽氧化,最常用的是如下幾種方法:(以下dilute代表極稀)
(1)加熱亞硝酸銨的濃溶液:(69.85℃)
(2)亞硝酸鈉的飽和溶液與氯化銨的飽和溶液相互作用:
(3)將氨氣通過紅熱的氧化銅:
(4)氨水與溴水反應(yīng):
(5)重鉻酸銨加熱分解:
(6)加熱疊氮化鈉,使其受熱分解,可得到很純的氮氣:
(7)鐵與濃度極稀的硝酸反應(yīng):
深冷空分制氮
它是一種傳統(tǒng)的空分技術(shù),已有九十余年的歷史,它的特點是產(chǎn)氣量大,產(chǎn)品氮純度高,無須再純化便可直接應(yīng)用于磁性材料,但它工藝流程復(fù)雜,占地面積大,基建費用高,需專門的維修力量,操作人員較多,產(chǎn)氣慢(18~24h),它適宜于大規(guī)模工業(yè)制氮,氮氣成本在0.7元/m3左右。
變壓吸附制氮
變壓吸附(Pressure Swing Adsorption,簡稱PSA)氣體分離技術(shù)是非低溫氣體分離技術(shù)的重要分支,是人們長期來努力尋找比深冷法更簡單的空分方法的結(jié)果。七十年代西德埃森礦業(yè)公司成功開發(fā)了碳分子篩,為PSA空分制氮工業(yè)化鋪平了道路。三十年來該技術(shù)發(fā)展很快,技術(shù)日趨成熟,在中小型制氮領(lǐng)域已成為深冷空分的強(qiáng)有力的競爭對手。
變壓吸附制氮是以空氣為原料,用碳分子篩作吸附劑,利用碳分子篩對空氣中的氧和氮選擇吸附的特性,運用變壓吸附原理(加壓吸附,減壓解吸并使分子篩再生)而在常溫使氧和氮分離制取氮氣。
變壓吸附制氮與深冷空分制氮相比,具有顯著的特點:吸附分離是在常溫下進(jìn)行,工藝簡單,設(shè)備緊湊,占地面積小,開停方便,啟動迅速,產(chǎn)氣快(一般在30min左右),能耗小,運行成本低,自動化程度高,操作維護(hù)方便,撬裝方便,無須專門基礎(chǔ),產(chǎn)品氮純度可在一定范圍內(nèi)調(diào)節(jié),產(chǎn)氮量≤2000Nm3/h。但到2017年為止,除美國空氣用品公司用PSA制氮技術(shù),無須后級純化能工業(yè)化生產(chǎn)純度≥99.999%的高純氮外(進(jìn)口價格很高),國內(nèi)外同行一般用PSA制氮技術(shù)只能制取氮氣純度為99.9%的普氮(即O2≤0.1%),個別企業(yè)可制取99.99%的純氮(O2≤0.01%),純度更高從PSA制氮技術(shù)上是可能的,但制作成本太高,用戶也很難接受,所以用非低溫制氮技術(shù)制取高純氮還必須加后級純化裝置。
膜分離制氮
膜分離空分制氮也是非低溫制氮技術(shù)的新的分支,是80年代國外迅速發(fā)展起來的一種新的制氮方法,在國內(nèi)推廣應(yīng)用還是2010-2017年的事。
膜分離制氮是以空氣為原料,在一定的壓力下,利用氧和氮在中空纖維膜中的不同滲透速率來使氧、氮分離制取氮氣。它與上述兩種制氮方法相比,具有設(shè)備結(jié)構(gòu)更簡單、體積更小、無切換閥門、操作維護(hù)也更為簡便、產(chǎn)氣更快(3min以內(nèi))、增容更方便等特點,但中空纖維膜對壓縮空氣清潔度要求更嚴(yán),膜易老化而失效,難以修復(fù),需要換新膜,膜分離制氮比較適合氮氣純度要求在≤98%左右的中小型用戶,此時具有較好功能價格比;當(dāng)要求氮氣純度高于98%時,它與同規(guī)格的變壓吸附制氮裝置相比,價格要高出30%左右,故由膜分離制氮和氮純化裝置相組合制取高純氮時,普氮純度一般為98%,因而會增加純化裝置的制作成本和運行成本。
氮氣純化方法
加氫除氧法
在催化劑作用下,普氮中殘余氧和加入的氫發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成水,其反應(yīng)式:2H2+O2=2H2O,再通過后級干燥除去水份,而獲得下列主要成份的高純氮:N2≥99.999 %,O2≤5×10-6,H2≤1500×10-6,H2O≤10.7×10-6。制氮成本在0.5元/m3左右。
加氫除氧、除氫法
此法分三級,第一級加氫除氧,第二級除氫,第三級除水,獲得下列組成的高純氮:N2≥99.999%,O2≤5×10-6,H2≤5×10-6,H2O≤10.7×10-6。制氮成本在0.6元/m3左右。
碳脫氧法
在碳載型催化劑作用下(在一定溫度下),普氮中之殘氧和催化劑本身提供的碳發(fā)生反應(yīng),生成CO2。反應(yīng)式:C+O2=CO2。再經(jīng)過后級除CO2和H2O獲得下列組成的高純氮氣:N2≥99.999%,O2≤5×10-6,CO2≤5×10-6,H2O≤10.7×10-6。制氮成本在0.6元/m3左右。
優(yōu)劣評比
上述三種氮氣純化方法中,方法(1)因成品氮中H2量過高滿足不了磁性材料的要求,故不采用;方法(2)成品氮純度符合磁性材料用戶的要求,但需氫源,而且氫氣在運輸、貯存、使用中都存在不安全因素;方法(3)成品氮的質(zhì)量完全可滿足磁性材料的用氣要求,工藝中不使用H2,無加氫法帶來的問題,氮中無H2且成品氮的質(zhì)量不受普氮波動的影響,故和其他氮氣純法相比,氮氣質(zhì)量更加穩(wěn)定,是最適合磁性材料行業(yè)中一種氮氣純化方法。
注意事項
危險性
危險性類別:第2.2類 惰性氣體
侵入途徑:吸入
健康危害:空氣中氮氣含量過高,使吸入氣氧分壓下降,引起缺氧窒息。吸入氮氣濃度不太高時,患者最初感胸悶、氣短、疲軟無力;繼而有煩躁不安、極度興奮、亂跑、叫喊、神情恍惚、步態(tài)不穩(wěn),稱之為“氮酩酊”,可進(jìn)入昏睡或昏迷狀態(tài)。吸入高濃度,患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。
潛水員深潛時,可發(fā)生氮的麻醉作用;若從高壓環(huán)境下過快轉(zhuǎn)入常壓環(huán)境,體內(nèi)會形成氮氣氣泡,壓迫神經(jīng)、血管或造成微血管阻塞,發(fā)生“減壓病”。
環(huán)境危害:無
燃爆危險:本品不燃。
急救措施
皮膚接觸:沒事(因空氣中就含有約78%的氮)
眼睛接觸:沒事(理由同上)
吸入:(濃度較高時)迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難,給輸氧。呼吸心跳停止時,立即進(jìn)行人工呼吸和胸外心臟按壓術(shù)。就醫(yī)。
消防措施
危險特性:若遇高熱,容器內(nèi)壓增大,有開裂和爆炸的危險。
有害燃燒產(chǎn)物:氮氣。
滅火方法:本品不燃。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻,直至滅火結(jié)束用霧狀水保持火場中容器冷卻。可用霧狀水噴淋加速液氮蒸發(fā),但不可使用水槍射至液氮。
泄漏應(yīng)急處理
應(yīng)急處理:迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至上風(fēng)處,并進(jìn)行隔離,嚴(yán)格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器,穿一般作業(yè)工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風(fēng),加速擴(kuò)散。漏氣容器要妥善處理,修復(fù)、檢驗后再用。
操作處置儲存
操作注意事項:密閉操作。密閉操作,提供良好的自然通風(fēng)條件。操作人員必須經(jīng)過專門培訓(xùn),嚴(yán)格遵守操作規(guī)程。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。搬運時輕裝輕卸,防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。
儲存注意事項:儲存于陰涼、通風(fēng)的庫房。遠(yuǎn)離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。儲區(qū)應(yīng)備有泄漏應(yīng)急處理設(shè)備。
接觸控制
監(jiān)測方法:
工程控制:密閉操作。提供良好的自然通風(fēng)條件。
呼吸系統(tǒng)防護(hù):一般不需特殊防護(hù)。當(dāng)作業(yè)場所空氣中氧氣濃度低于18%時,必須佩戴空氣呼吸器、長管面具。
眼睛防護(hù):一般不需特殊防護(hù)。
身體防護(hù):穿一般作業(yè)工作服。
手防護(hù):戴一般作業(yè)防護(hù)手套。
其它防護(hù):避免高濃度吸入。進(jìn)入罐、限制性空間或其它高濃度區(qū)作業(yè),須有人監(jiān)護(hù)。
相關(guān)數(shù)據(jù)
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外觀與性狀:無色無臭氣體。
溶解性:難溶于水、乙醇。
主要用途:用于合成氨,制硝酸,用作物質(zhì)保護(hù)劑,冷凍劑。
pH值:
熔點(℃):-209.8
相對密度(水=1):0.81(-196℃)
沸點(℃):-195.6
相對蒸氣密度(空氣=1):0.97
閃點(℃):無意義
辛醇/水分配系數(shù):無資料
引燃溫度(℃):無意義
爆炸下限[%(V/V)]:無意義
臨界溫度(℃):-147
爆炸上限[%(V/V)]:無意義
臨界壓力(MPa):3.40
飽和蒸氣壓(kPa):1026.42(-173℃)
其它理化性質(zhì):
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反應(yīng)活性
編輯穩(wěn)定性:穩(wěn)定
禁配物:無
避免接觸的條件:無
聚合危害:聚合
燃燒(分解)產(chǎn)物:氮氣。
毒理學(xué)資料
急性毒性:LD50:無資料
LC50:無資料
亞急性和慢性毒性:無資料
刺激性:無資料
致敏性:無資料
致突變性:無資料
致畸性:無資料
致癌性:無資料
其它:無資料。
生態(tài)學(xué)資料
生態(tài)毒性:無資料
生物降解性:無資料
非生物降解性:無資料
生物富集或生物積累性:無資料
其它有害作用:無資料
廢棄處置
廢棄處置方法:處置前應(yīng)參閱國家和地方有關(guān)法規(guī)。廢氣可以直接排入大氣。
運輸信息
危險貨物編號:22005
UN編號:1066
包裝標(biāo)志:不燃?xì)怏w
包裝類別:O53
包裝方法:鋼質(zhì)氣瓶;安瓿瓶外普通木箱。
運輸注意事項:采用鋼瓶運輸時必須戴好鋼瓶上的安全帽。鋼瓶一般平放,并應(yīng)將瓶口朝同一方向,不可交叉;高度不得超過車輛的防護(hù)欄板,并用三角木墊卡牢,防止?jié)L動。嚴(yán)禁與易燃物或可燃物等混裝混運。夏季應(yīng)早晚運輸,防止日光曝曬。鐵路運輸時要禁止溜放。
法規(guī)信息
法規(guī)信息:危險化學(xué)品安全管理條例(國務(wù)院第344號令),工作場所安全使用化學(xué)品規(guī)定 ([1996]勞部發(fā)423號)等法規(guī),針對化學(xué)危險品的安全使用、生產(chǎn)、儲存
氮的氧化物
氮可以形成多種不同的氧化物。在氧化物中,氮的氧化數(shù)可以從+1到+5。其中以NO和NO2較為重要。
氮的氧化物的性質(zhì)如下表:
|
名稱
|
化學(xué)式
|
狀態(tài)
|
顏色
|
化學(xué)性質(zhì)
|
熔點(℃)
|
沸點(℃)
|
一般用途
|
|---|---|---|---|---|---|---|---|
|
一氧化二氮
|
N2O
|
氣態(tài)
|
無色
|
常溫下穩(wěn)定,注:即是笑氣
|
-90.8
|
-88.5
|
火箭和賽車的氧化劑及增加發(fā)動機(jī)的輸出功率。
|
|
一氧化氮
|
NO
|
氣態(tài)
|
無色(固態(tài)、液態(tài)時為藍(lán)色)
|
反應(yīng)能力適中,強(qiáng)還原性
|
-163.6
|
-151.8
|
引起血管的擴(kuò)張而引起勃起和生產(chǎn)硝酸
|
|
三氧化二氮
|
N2O3
|
液態(tài)
|
藍(lán)色
|
室溫下分解為NO和NO?
|
-102
|
-3.5(分解)
|
生產(chǎn)亞硝酸 |
|
二氧化氮
|
NO2
|
氣態(tài)
|
紅棕色
|
強(qiáng)氧化性
|
-11.2
|
21.2
|
生產(chǎn)硝酸
|
|
四氧化二氮
|
N2O4
|
氣態(tài)
|
無色
|
室溫下強(qiáng)烈地分解為NO?
注:即是二氧化氮二聚體
|
-92
|
21.3
|
火箭推進(jìn)劑組分中的氧化劑
|
|
五氧化二氮
|
N2O5
|
固態(tài)
|
白色
|
不穩(wěn)定
|
30
|
47(分解)
|
生產(chǎn)硝酸 |
A-F
| ? 鋇 | ? 氮氣 | ? 二氧化氮 | ? 二氧化硅 | ? 二氧化硫 |
| ? 二氧化錳 | ? 二氧化碳 |
以上化合物按中文名拼音首字母順序排列
G-L
M-R
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