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過氧化氫
過氧化氫（hydrogen peroxide），化學式H2O2。純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用于醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
在不同情況下有氧化作用和還原作用。用于照相除污劑;彩色正片藍色減薄;軟片超比例減薄等。極易分解，不易久存。
2017年10月27日，世界衛生組織國際癌癥研究機構公布的致癌物清單初步整理參考，過氧化氫在3類致癌物清單中。
雙氧水洗臉是毀容
雙氧水又名過氧化氫，分子式是H2O2。即，一個過氧化氫分子含有兩個氧原子。雖然雙氧水能夠分解成水(H2O)和氧氣(O2)，但并不是雙氧水中“含有高濃度氧氣”。雙氧水是公認的低毒物質，廣泛應用于工業漂白、外科消毒等領域，但若使用不當，仍有可能造成危害。
- 雙氧水的美白原理
- 由于雙氧水的腐蝕性，皮膚接觸大量雙氧水后，可能會發白。但這并不是什么“美白”，而是皮膚受創的標志。短暫的皮膚嫩白效果是被雙氧水腐蝕造成的，對皮膚有害且無法持久。
- 雙氧水洗臉的危害
- 通過其腐蝕性直接傷害人體；通過其強氧化性，引起脂質過氧化；雙氧水大量進入血液，有可能因此導致動脈或靜脈氣體栓塞。
- 中文名：過氧化氫
- 英文名：hydrogen peroxide
- 別 稱：雙氧水，乙氧烷
- 化學式：H?O?
- 分子量：34.01
- CAS登錄號：7722-84-1
- EINECS登錄號：231-765-0
- 熔 點：-0.43 ℃
- 沸 點：158 ℃
- 水溶性：互溶
- 密 度：1.13g/mL （ 20℃）
- 外 觀：藍色黏稠狀液體（水溶液通常為無色透明液體）
- 閃 點：無意義
- 應 用：物體表面消毒、化工生產、除去異味
- 安全性描述：S26，S39，S45，S36/37/39
- 危險性符號：X（有害）,C（腐蝕性）,O（氧化）
- 危險性描述：R22，R41
- 危險品運輸編號：UN 2014 5.1/PG 2
- 折射率：1.3350
- 儲 存：用瓶口有微孔的塑料瓶裝陰涼保存
- 化學品類別：無機物--過氧化物
- 蒸汽壓：1.48mmHg （ 25 ℃，35%水溶液）
- 毒 性：低
- 酸堿性：弱酸性
理化性質
簡介
毒害物質數據:7722-84-1(Hazardous Substances Data)
職業標準:TWA1.4毫克/立方米；STEL4.2毫克/立方米
初中實驗室制取氧氣的方法：
反應物：過氧化氫
反應條件：二氧化錳（土豆塊，紅磚粉末）等——催化劑（加快過氧化氫的分解速率）
生成物：氧氣和水
物理性質
水溶液為無色透明液體，溶于水、醇、乙醚，不溶于苯、石油醚。
純過氧化氫是淡藍色的粘稠液體，熔點-0.43 °C，沸點150.2 °C，純的過氧化氫其分子構型會改變，所以熔沸點也會發生變化。凝固點時固體密度為1.71g/cm³，密度隨溫度升高而減小。它的締合程度比H2O大，所以它的介電常數和沸點比水高。
化學性質
1.氧化性
（油畫中鉛白[堿式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）
原理：硫化鉛→氧化鉛→堿式碳酸鉛
（需要堿性介質）
2.還原性 和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3.在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高錳酸鉀試液(TS-193)1mL。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。
4.取試樣1g(準確至0.1mg)，用水稀釋至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸試液(TS-241)后用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當于過氧化氫(H2O2)1.70mg。
5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。 為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。
6..過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。
7.純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。
用途
雙氧水的用途分醫用、軍用和工業用三種，日常消毒的是醫用雙氧水，醫用雙氧水可殺滅腸道致病菌、化膿性球菌，致病酵母菌，一般用于物體表面消毒。 雙氧水具有氧化作用，但醫用雙氧水濃度等于或低于3%，擦拭到創傷面，會有灼燒感、表面被氧化成白色并冒氣泡，用清水清洗一下就可以了，過3—5分鐘就恢復原來的膚色。
化學工業用作生產過硼酸鈉、過碳酸鈉、過氧乙酸、亞氯酸鈉、過氧化硫脲等的原料，酒石酸、維生素等的氧化劑。醫藥工業用作殺菌劑、消毒劑，以及生產福美雙殺蟲劑和40l抗菌劑的氧化劑。印染工業用作棉織物的漂白劑，還原染料染色后的發色。用于生產金屬鹽類或其他化合物時除去鐵及其他重金屬。也用于電鍍液，可除去無機雜質，提高鍍件質量。還用于羊毛、生絲、象牙、紙漿、脂肪等的漂白。高濃度的過氧化氫可用作火箭動力助燃劑。
民用：處理廚房下水道的異味，到藥店購買雙氧水加水加洗衣粉倒進下水道可去污，消毒，殺菌；
3%的過氧化氫（醫用級）可供傷口消毒；
制備
工業制法
堿性過氧化氫制法：生產堿性過氧化氫用含醌空氣電極，其特征在于每對電極由陽極板、塑料網、陽離子隔膜和含醌空氣陰極組成，在電極工作區的上、下端設有進入流體的分配室和排出流體的收集室，在流體進口處設有節流孔，多組元電極采用有限制的偶極串聯接法，加長陽極循環堿水進、出口用的塑料軟管后再接至集液總管，多組元電極組由單元極板組裝。
磷酸中和法：其特征在于，用下列步驟從過氧化鈉水溶液制備：
⑴用磷酸或磷酸二氫鈉NaH2PO4將氫氧化鈉溶液中和至pH8．0～8．7，使生成NaH2PO4和H2O2的水溶液。
⑵使所說的Na2HPO4和H2O2水溶液冷卻到+5～-5℃，從而使絕大部分NaH2PO4以NaH2PO4·110H2O水合物形式析出。
⑶在離心分離器中對含有NaH2PO4 ·10H2O水合物和過氧化氫水溶液混合物進行分離，從而使NaH2PO4 ·110H2O結晶從含少量NaH2PO4和過氧化氫水溶液中分離出來。
⑷將所說的含少量NaH2PO4和過氧化氫水溶液在蒸發器中蒸發，得到含H2O2和H2O的蒸汽，而含過氧化氫的NaH2PO4的濃鹽溶液從底部流出并返回中和槽。
⑸將所說的含H2O2和H2O的蒸汽在分餾塔中進行減壓分餾，得到約30%H2O2產品。
電解硫酸法：用電解60%的硫酸，得到過二硫酸，再經水解可得濃度為95%的雙氧水。
2-乙基蒽醌法：工業規模化生產主要方法是2-乙基蒽醌（EAQ）法。2-乙基蒽醌在一定溫度壓力在催化劑作用下和氫氣反應生成2-乙基氫蒽醌，2-乙基氫蒽醌在一定溫度壓力下與氧發生氧化還原反應，2-乙基氫蒽醌還原生成2-乙基蒽醌同時生成過氧化氫，再經過萃取獲得過氧化氫水溶液，最后經過重芳烴凈化得到合格的過氧化氫水溶液，俗稱雙氧水，此工藝大多用來制備27.5%的雙氧水，濃度較高的過氧化氫水溶液（如35%、50%的雙氧水）則可以通過蒸餾得到。
實驗室制法
一：
于100ml15-18%的硫酸中，在冰的冷卻下，逐漸加入過氧化鋇，加入的量以保持溶液的弱酸性為度（約40g）。傾出上層溶液即得到過氧化氫溶液。必要時可進行提取。每次用20ml提取4-5次。將醚提取物置于水浴上蒸發（不要高于40℃）除去醚，將剩余物移至硫酸保干瓶中。用此法可以制得50%過氧化氫溶液。
二：
將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800ml20%的硫酸中，應保持溫度不高于15℃。放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶。將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100ml。用兩個串聯的受器
（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液進一步濃縮可在濃硫酸真空保干器中，于室溫下進行，經三天后即可將25%的溶液濃縮至88%。
過氧化氫稀溶液也可以用凍結法使水凝結而達到濃縮的目的。
注意事項
1、不得口服，應置于兒童不易觸及處。
2、對金屬有腐蝕作用，慎用。
3、避免與堿性及氧化性物質混合。
4、避光、避熱，置于常溫下保存。
5、醫用的有效期一般為2個月。
6、不得用手觸摸。
使用限量
GB 2760-86：生牛乳保鮮與硫氰酸鈉配合使用，限量為0.03%過氧化氫2.0ml/L加硫氰酸鈉15.0ml/L。限黑龍江、內蒙地區使用，擴大使用地區時須由所在省級衛生部門報請衛生部批準并按農業部有關實施規范執行。袋裝豆腐干．0.86g/L(殘留量不得檢出)。
FDA，§184．1.366(2000)：制干酪用牛乳，0.05%；電解法乳清制造0.05%；淀粉防腐用0.15%；玉米糖漿還原S02用，0.15%；染色的干酪乳清還原用，0.05%；脂肪酸酯類乳化劑漂白用，1.25%。用后均應除去，不得殘留。
食品添加劑最大允許使用量最大允許殘留量標準：過氧化氫為食品工業用加工助劑，一般應在制成最后成品之前除去，有規定食品中殘留量的除外。
制取氧氣
實驗原理
MnO?
2H2O2==2H2O+O2↑
實驗藥品
3%過氧化氫溶液、小木條、二氧化錳固體
實驗步驟
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在試管中加入少量過氧化氫溶液，把帶火星的小木條放在試管口，觀察現象（無明顯現象）
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在試管中加入少量二氧化錳，觀察現象（出現大量氣泡，木條復燃）
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當停止生成氣泡時，繼續加入過氧化氫溶液，觀察現象（出現大量氣泡，木條復燃）
化學實驗
用高錳酸鉀測定過氧化氫的濃度
實驗目的
1.掌握高錳酸鉀標準溶液的配制和標定方法。
2.學習高錳酸鉀法測定過氧化氫含量的方法。
實驗內容
實驗原理
H2O2是醫藥、衛生行業上廣泛使用的消毒劑，它在酸性溶液中能被KMnO4定量氧化而生成氧氣和水，其反應如下：
滴定在酸性溶液中進行，反應時錳的氧化數由+7變到+2。開始時反應速度慢，滴入的KMnO4溶液褪色緩慢，待Mn2+生成后，由于Mn2+的催化作用加快了反應速度。
生物化學中，也常利用此法間接測定過氧化氫酶的活性。在血液中加入一定量的H2O2，由于過氧化氫酶能使過氧化氫分解，作用完后，在酸性條件下用標準KMnO4溶液滴定剩余的H2O2，就可以了解酶的活性。
儀器試劑
臺秤（0.1g）或天平（0.1mg），試劑瓶（棕色），酸式滴定管（棕色，50cm3），錐形瓶（250cm3），移液管（10cm3、25cm3）；H2SO4（3 mol/L）， KMnO4(s)，Na2C2O4(s,AR.)，雙氧水樣品（工業）。
實驗步驟
1）KMnO4溶液（0.02 mol/L）的配制
稱取1.7g 左右的KMnO4放入燒杯中，加水500cm3，使其溶解后，轉入棕色試劑瓶中。放置7-10天后，用玻璃砂芯漏斗過濾。殘渣和沉淀則倒掉。把試劑瓶洗凈，將濾液倒回瓶內，待標定。
2）KMnO4溶液的標定
精確稱取0.15~0.20g預先干燥過的Na2C2O4三份，分別置于250cm3錐形瓶中，各加入40cm3蒸餾水和10cm33 mol·dm-3 H2SO4，水浴上加熱直約75-85℃。趁熱用待標定的KMnO4溶液進行滴定，開始時，滴定速度宜慢，在第一滴KMnO4溶液滴入后，不斷搖動溶液，當紫紅色退去后再滴入第二滴。溶液中有Mn2+產生后，滴定速度可適當加快，近終點時，紫紅色褪去很慢，應減慢滴定速度，同時充分搖動溶液。當溶液呈現微紅色并在半分鐘不褪色，即為終點。計算KMnO4溶液的濃度。滴定過程要保持溫度不低于60℃。
3）H2O2含量的測定：
用移液管吸取5.00cm3 雙氧水樣品（H2O2含量約5%），置于250cm3容量瓶中，加水稀釋至標線，混合均勻。
吸取25cm3上述稀釋液三份，分別置于三個250cm3錐形瓶中，各加入5cm33 mol·dm-3 H2SO4，用KMnO4標準溶液滴定之。計算樣品中H2O2的含量。
實驗注意
1. KMnO4溶液在加熱及放置時，均應蓋上表面皿。
2. KMnO4作為氧化劑通常是在H2SO4酸性溶液中進行，不能用HNO3或HCl來控制酸度。在滴定過程中如果發現棕色混濁，這是酸度不足引起的，應立即加入濃H2SO4，如已達到終點，應重做實驗。
3. 標定KMnO4溶液濃度時，加熱可使反應加快，但不應熱至沸騰，因為過熱會引起草酸分解，適宜的溫度為75℃～85℃。在滴定到終點時溶液的溫度應不低于60℃。
4. 開始滴定時反應速度較慢，所以要緩慢滴加，待溶液中產生了Mn2+后，由于Mn2+對反應的催化作用，使反應速度加快，這時滴定速度可加快；但注意不能過快，近終點時更須小心地緩慢滴入。
毒理資料
急性毒性
LD50 4060mg/kg（大鼠經皮）；LC50 2000mg/m3，4小時（大鼠吸入）
致突變性
微生物致突變：
鼠傷寒沙門氏菌
10μL/皿；大腸桿菌5ppm。姊妹染色單體交換：倉鼠肺353μmol/L。
致癌性
IARC 致癌性評論：動物可疑陽性。
危險特性
爆炸性強氧化劑。過氧化氫自身不燃，但能與可燃物反應放出大量熱量和氧氣而引起著火爆炸。過氧化氫在pH值為 3.5～4.5時最穩定，在堿性溶液中極易分解，在遇強光，特別是短波射線照射時也能發生分解。當加熱到100℃以上時，開始急劇分解。它與許多有機物如糖、淀粉、醇類、石油產品等形成爆炸性混合物，在撞擊、受熱或電火花作用下能發生爆炸。過氧化氫與許多無機化合物或雜質接觸后會迅速分解而導致爆炸，放出大量的熱量、氧和水蒸氣。大多數重金屬（如銅、銀、鉛、汞、鋅、鈷、鎳、鉻、錳等）及其氧化物和鹽類都是活性催化劑，塵土、香煙灰、碳粉、鐵銹等也能加速分解。濃度超過69%的過氧化氫，在具有適當的點火源或溫度的密閉容器中，會產生氣相爆炸。
健康危害
侵入途徑：皮膚接觸、吸入、食入。
健康危害：高濃度過氧化氫有強烈的腐蝕性。吸入該品蒸氣或霧對呼吸道有強烈刺激性。眼直接接觸液體可致不可逆損傷甚至失明。口服中毒出現腹痛、胸口痛、呼吸困難、嘔吐、一時性運動和感覺障礙、體溫升高等。個別病例出現視力障礙、癲癇樣痙攣、輕癱。
環境數據
該物質對水生生物是有毒的。
防護措施
呼吸系統防護：可能接觸其蒸氣時，應該佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）。
眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。
身體防護：穿聚乙烯防毒服。
手防護：戴氯丁橡膠手套。
其它：工作現場嚴禁吸煙。工作畢，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
泄漏處理
迅速撤離泄漏污染人員至安全區，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。盡可能切斷泄漏源，防止進入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：用砂土、蛭石或其它惰性材料吸收。也可以用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統。大量泄漏：構筑圍堤或挖坑收容；噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或到家至廢物處理場所處置。
廢棄物處置方法：廢液經水稀釋后發生分解，放出氧氣，待充分分解后，把廢液沖入下水道。
急救措施
皮膚接觸：脫去被污染的衣著，用大量流動清水沖洗。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：飲足量溫水，催吐，就醫。
滅火方法：消防人員必須穿戴全身防火防毒服。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水冷卻火場容器，直至滅火結束。處在火場中的容器若已變色或從安全泄壓裝置中產生聲音，必須馬上撤離。滅火劑：水、霧狀水、干粉、砂土。
包裝注意事項：大包裝：塑料桶（罐），容器上部應有減壓閥或通氣口，容器內至少有10%余量，每桶（罐）凈重不超過50公斤。試劑包裝：塑料瓶，再單個裝入塑料袋內，合裝在鈣塑箱內。
危險行為
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萬一誤飲或以雙氧水灌腸，可能導致口腔或消化道的黏膜受侵蝕而導致發炎，嚴重時可能穿孔或出血。
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注射雙氧水，將導致血栓，容易導致器官壞死，嚴重者可能會有生命危險。
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一般的食品加工禁止使用雙氧水。
法規信息
化學危險物品安全管理條例 (1987年2月17日國務院發布)，化學危險物品安全管理條例實施細則 (化勞發[1992] 677號)，工作場所安全使用化學品規定 ([1996]勞部發423號)等法規，針對化學危險品的安全使用、生產、儲存、運輸、裝卸等方面均作了相應規定；常用危險化學品的分類及標志(GB 13690-92)將該物質劃為第5.1 類氧化劑。
相關術語
安全術語
S26In case of contact with eyes, rinse immediately with plenty of water and seek medical advice.
不慎與眼睛接觸后，請立即用大量清水沖洗并征求醫生意見。
S36/37/39Wear suitable protective clothing, gloves and eye/face protection.
穿戴適當的防護服、手套和護目鏡或面具。
S45In case of accident or if you feel unwell, seek medical advice immediately (show the label whenever possible.)
若發生事故或感不適，立即就醫(可能的話，出示其標簽)。
風險術語
R22Harmful if swallowed.
吞食有害。
R41Risk of serious damage to the eyes.
對眼睛有很嚴重的傷害。
常見謠言
謠言：在做過氧化氫溶液制氧氣的實驗中誤將高錳酸鉀當成二氧化錳跟其混合，其結果是：反應速率和生成氧氣的量和沒有加高錳酸鉀時一樣
上述“習題”出自2013-2014學年江蘇省鹽城市東臺市四灶鎮中學九年級(上)月考化學試卷（1月份）第11題
駁斥：高錳酸鉀可以直接與過氧化氫反應：2KMnO4+3H2O2====2KOH + 2MnO2↓ + 2H2O + 3O2↑（堿性或中性環境），正確的實驗現象是：劇烈反應，釋放的氧氣量增加。從化學方程式中可以看出，3個H2O2生成3個O2，也就是氧氣是完全由H2O2產生的，與高錳酸鉀無關，但比自行分解出的O2要多。高錳酸鉀作為氧化劑參與反應中，影響了氧氣釋放量。 免責聲明：本資料來源于網絡，如果侵犯了你的版權或其他權利，請通知我及時刪除。
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