氫氧化鈣

 

石灰是人類最早應用的膠凝材料。公元前8世紀古希臘人已用于建筑，中國也在公元前7世紀開始使用石灰。保留的不少古代華麗壁畫和夯實地基遺址都使用了石灰。秦長城的建造也是一個例證。

中國是生產(chǎn)和利用石灰最早的國家之一。據(jù)考古資料考證，在中國黃河流域多處龍山期文化遺址中，已見到了用石灰抹面的光潔堅實的墻壁和地面（約公元前2800-2300年）。據(jù)用C-14測定，龍山期遺址中所用的石灰已是人工煅燒制成的。

近代工業(yè)的發(fā)展，石灰作為土木建筑工程的主要材料之外，在許多新興的工業(yè)部門又開辟了多種用途。如冶金、玻璃、制堿制糖、造紙、制革、電石及有機化工、碳化磚、碳化板以及土壤改良、水處理、氣體凈化等方面都使用了大量石灰。

1、疏水參數(shù)計算參考值（XlogP）：無

2、氫鍵供體數(shù)量：2

3、氫鍵受體數(shù)量：2

4、可旋轉(zhuǎn)化學鍵數(shù)量：0

5、互變異構(gòu)體數(shù)量：無

6、拓撲分子極性表面積：2

7、重原子數(shù)量：3

8、表面電荷：0

9、復雜度：0

10、同位素原子數(shù)量：0

11、確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0

12、不確定原子立構(gòu)中心數(shù)量：0

13、確定化學鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0

14、不確定化學鍵立構(gòu)中心數(shù)量：0

15、共價鍵單元數(shù)量：3 

CAS號：1305-62-0

MDL號：MFCD00010901

EINECS號：215-137-3

RTECS號：EW2800000 

密度（g/mL，25/4℃）：2.24

熔點（ºC）：580

沸點（ºC，常壓）：2850 

氫氧化鈣在常溫下是細膩的白色粉末，微溶于水，其澄清的水溶液俗稱澄清石灰水，與水組成的乳狀懸浮液稱石灰乳。且溶解度隨溫度的升高而下降。不溶于醇，能溶于銨鹽、甘油，能與酸反應，生成對應的鈣鹽。

溶解性

氫氧化鈣在水（100g）中的溶解度隨溫度（單位為℃）的變化為：

對于氫氧化鈣的溶解度隨著溫度升高而降低的問題，主流的解釋是，因為氫氧化鈣有兩種水合物〔Ca(OH)2·2H2O和Ca(OH)2·12H2O〕。這兩種水合物的溶解度較大，無水氫氧化鈣的溶解度很小。隨著溫度的升高，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o水氫氧化鈣，所以，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小。 

堿性

氫氧化鈣是強堿，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強堿大。氫氧化鈣能跟酸堿指示劑作用：

紫色石蕊試液遇氫氧化鈣顯藍色，無色酚酞試液遇氫氧化鈣顯紅色。

化學方程式

1、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
2、氫氧化鈣跟酸反應，生成鹽和水。

稀鹽酸跟氫氧化鈣反應：

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

碳酸鈉溶液跟氫氧化鈣反應：

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

硝酸銨與氫氧化鈣反應：
2NH4NO3+Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O+Ca(NO3)2

氯化鎂和氫氧化鈣反應：

MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓ 

急性毒性：大鼠口經(jīng)LD50：7340mg/kg；小鼠口經(jīng)LD50：7300mg/kg。

屬強堿性物質(zhì)，有刺激和腐蝕作用。吸入粉塵，對呼吸道有強烈刺激性，還有可能引起肺炎。眼接觸亦有強烈刺激性，可致灼傷。

1、石灰消化法
將石灰石在煅燒成氧化鈣后，經(jīng)精選與水按1：(3～3.5)的比例消化，生成氫氧化鈣料液經(jīng)凈化分離除渣，再經(jīng)離心脫水，于150～300℃下干燥，再篩選(120目以上)即為氫氧化鈣成品。
CaCO3→CaO+CO2↑
CaO+H2O→Ca(OH)2。

2、將試劑氯化鈣溶于水中，制得25%的水溶液，加熱至80℃，然后分次加入濾過的30%的氫氧化鈉溶液 （ 可超過理論量30%） ，反應得到氫氧化鈣，所得漿狀混合物經(jīng)抽濾后洗滌，先用0.1%的氫氧化鈉水溶液洗去大量氯離子，然后用蒸餾水洗至氯離子合格。
3、擴散法
首先配制兩種溶液：一為30g重結(jié)晶的CaCl2·6H2O溶于50mL水中；一為12gNaOH溶于50mL水并滴加少量Ba(OH)2的沉淀碳酸鹽。將兩種溶液分別裝滿兩個50mL的燒杯中。將兩個燒杯小心地放在同一個容器中，燒杯距離容器的上緣2cm，蓋好容器蓋，靜置4周后有1cm左右的針狀結(jié)晶生長出來，收集過濾，快速水洗，再依次用稀鹽酸、水、乙醇、乙醚洗滌，最后在短時間內(nèi)于110℃進行干燥。

4、將堿金屬的氫氧化物溶液與鈣鹽的水溶液作用可得氫氧化鈣。將46g四水硝酸鈣溶于經(jīng)過煮沸排除氣體的500mL的蒸餾水中，冷卻至0℃，邊振蕩邊分多次加入1mol/L的氫氧化鉀溶液（不含CO2），滴加過程中保持溶液為0℃，過濾分離析出的Ca(OH)2沉淀，用12L水分若干次傾析洗滌，吸濾沉淀在硫酸（相對密度1.355）干燥器中真空干燥20h可得Ca(OH)2。 

將生石灰（CaO）放入燒杯加入水。氧化鈣和水反應，放出熱量，生成物是氫氧化鈣。反應式：CaO+H2O→Ca(OH)2。

1、可作生產(chǎn)碳酸鈣的原料。

2、氫氧化鈣屬堿性，因而可以用于降低土壤的酸性，從而起到改良土壤結(jié)構(gòu)的作用。農(nóng)藥中的波爾多液正是利用石灰乳（溶于水的氫氧化鈣）和硫酸銅水溶液按照一定的比例配制而出的。冬天，樹木過冬防蟲，樹木根部以上涂80公分的石灰漿。

4、可用在橡膠、石油化工添加劑中，如石油工業(yè)加在潤滑油中,可防止結(jié)焦、油泥沉積、中和防腐。

5、用于制取漂白粉、漂粉精、消毒劑、制酸劑、收斂劑、硬水軟化劑、土壤酸性防止劑、脫毛劑、緩沖劑、中和劑、固化劑等。 

6、氫氧化鈣和空氣中二氧化碳還會發(fā)生反應從而形成難溶于水的碳酸鈣。制糖工業(yè)生產(chǎn)中，先利用氫氧化鈣中和糖漿中的酸，然后通入二氧化碳和剩余氫氧化鈣反應生成沉淀物被過濾出去，以此減少糖的酸味。

氫氧化鈣粉塵或懸浮液滴對黏膜有刺激作用，能引起噴嚏和咳嗽，和堿一樣能使脂肪皂化，從皮膚吸收水分、溶解蛋白質(zhì)、刺激及腐蝕組織。吸入石灰粉塵可能引起肺炎。

人體過量服食和吸收氫氧化鈣會導致有危險的癥狀，例如呼吸困難、內(nèi)出血、肌肉癱瘓、低血壓、阻礙肌球蛋白和肌動蛋白系統(tǒng)，增加血液的pH值，導致內(nèi)臟受損等。 

皮膚接觸：應立即用大量水沖洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘。或用3%硼酸溶液沖洗。就醫(yī)。

吸入：迅速脫離現(xiàn)場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸，就醫(yī)。

食入：應盡快用蛋白質(zhì)之類的東西清洗干凈口中毒物，如牛奶、酸奶等奶質(zhì)物品。患者清醒時立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫(yī)。

呼吸系統(tǒng)防護：必要時佩帶防毒口罩。

眼睛防護：戴化學安全防護眼鏡。

防護服：穿工作服(防腐材料制作)。

手防護：戴橡皮手套。

其它：工作后，淋浴更衣。注意個人清潔衛(wèi)生。

S26：不慎與眼睛接觸后，請立即用大量清水沖洗并征求醫(yī)生意見。

S39：戴護目鏡或面具。 

R41：對眼睛有嚴重傷害。

起運時候包裝要完好，裝載應穩(wěn)妥。運送過程之中要保證容器不走漏、不坍毀、不掉落、不損壞。嚴禁和易燃物或可燃物、酸類、食用化學品等混裝混運。雨天不宜運送。

貯存于陰涼、通風的倉庫。庫內(nèi)濕度最佳不大于85%。包裝有必要完好密封，避免吸潮。應與易（可）燃物、酸類等分隔寄存，切忌混儲。儲區(qū)應該備有適宜的資料收留泄漏物。
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